Função termodinâmica que exprime a condição de equilíbrio e de espontaneidade de uma reacção química (a pressão e temperatura constantes), tomando em consideração apenas as variáveis do sistema. É uma função de estado extensiva e exprime-se em unidades de energia (kJ mol⁻¹). Para uma determinada reacção, a variação de energia de Gibbs (G) calcula-se por ∆G_(reacção) = n∆G_{f (produtos)}  − m∆G_{f (reagentes)}, em que n e m são os coeficientes estequiométricos da reacção. Pode ser ∆G = 0 (condição de equilíbrio), ∆G < 0 (reacção espontânea), ou ∆G > 0 (reacção não espontânea).