Grandeza termodinâmica que exprime a concentração efetiva de uma especie química. A atividade ou concentração efetiva difere da concentração real devido à atração e repulsão entre os iões. Em soluções muito diluídas, a diferença entre atividade e concentração é muito pequena e pode não ser considerada, enquanto em soluções de elevada força iónica os valores da atividade de um ião diferem substancialmente dos da concentração. A relação entre a atividade (a_X) e a concentração (c_X) de uma espécie química X define o coeficiente de atividade. Assim, a_X = γc_X. É possível calculá-la de acordo com a teoria de Debye-Hückel e para forças iónicas I < 0,001 µ, segundo a qual, −log γ_X = A z² I^1/2, em que z é a carga do ião, A é uma constante (0,51 a 25 °C y 1 atm) e I é a força iónica.