Forças intermoleculares de atração que são relativamente fracas por comparação com outras ligações químicas. Por serem aditivas entre pares de átomos, são eficazes a distâncias muito curtas, o que se torna importante quando o solo seca. Podem ser de diferentes tipos: 1) Forças de orientação ou forças de Keeson (dipolo-dipolo); apenas ocorrem entre moléculas polares e são proporcionais aos valores dos momentos dipolares das moléculas; trata-se de atrações eletrostáticas que se produzem entre a zona carregada negativamente de uma molécula e a carregada positivamente de outra; 2) Forças de dispersão ou forças de London, muito fracas, mas que aumentam com o número de electrões da molécula. Uma vez que os electrões estão em movimento, em qualquer instante pode haver um desequilíbrio na distribuição eletrónica do átomo, e, portanto, pode autopolarizar-se momentaneamente. O átomo polarizado induz um momento dipolar nos átomos vizinhos que, por sua vez, o replicam, de modo que o efeito se vai propagando por toda a substância; 3) Forças de indução (dipolo - dipolo induzido), em que uma molécula polar induz um dipolo noutra molécula não polar e origina a atração electrostática; 4) Forças ião-dipolo, através das quais um ião se vai rodeando de moléculas polares; 5) Forças ião - dipolo induzido, através das quais o dipolo é previamente induzido pelo campo eletrostático do ião.